Nilai Tugas dan Nilai Kelompok

Nilai Tugas Ikatan Kimia

Untuk nama-nama yang di high light silahkan mengumpulkan tugas-tugasnya paling lambat hari jum'at tanggal 19 oktober. Kalau tidak mengumpulkan tugas nilai =0

Nilai Tugas Kelompok Mind Mapping Ikatan Kimia

Kelompok 1           : 90

Kelompok 3            : 95

Untuk kelompok yang belum mengumpulkan, silahkan mengumpulkan tugasnya paling lambat hari jumat tanggal 19 oktober

Nilai Ulangan Kimia kelas X-2

Untuk nilai Ulangan yang tidak dicantumkan = REMIDI. Remidi ditulis di buku tugas, dikumpulkan paling lambat hari SENIN. TIDAK MENGUMPULKAN HARI SENIN=NILAI ULANGAN 0

Pembagian Kelompok Tugas Mind Mapping

Kelompok 1
Alifia Y
Firza Muhammad
Nyimas Nadia
Siti Elfira
Ulifiana Ihda

Kelompok 2
Aulia
Bagus
Dennis W
Ilham
Ratna


Kelompok 3
Bambi
M.Harzah
Nisaul A.
Nur Rahman
Sofi

Kelompok 4
Reza
Salsabila
M. Hilmy
Ihsanul Fanny
Birahma

Kelompok 5
Agmenia
Aldy
Fara P
Mitsal
Nabila
Siti Nur A

Soal Latihan Ikatan Ionik dan Kovalen

1. Jika atom Ca (Nomor atom =20), berikatan dengan atom Cl (Nomor atom= 17)

a. Tuliskan konfigurasi elektrom atom X dan atom Y

20 Ca : ...........................................................

17 Cl  : ...........................................................

b. Ramalkan jenis ikatan kimia yang terbentuk ! (ikatan ion atau ikatan kovalen ).

Jelaskan !

c. Tuliskan rumus senyawa yang terbentuk !

d. Gambarkan struktur Lewis dan rumus ikatannya.

2. Jika atom A (Nomor atom 15), berikatan dengan atom B (Nomor atom =17)

a. Tuliskan konfigurasi elektrom atom A dan atom B

20 A : ...........................................................

17 B  : ...........................................................

b. Ramalkan jenis ikatan kimia yang terbentuk ! (ikatan ion atau ikatan kovalen ).

Jelaskan

c. Tuliskan rumus senyawa yang terbentuk !

d. Gambarkan struktur Lewis dan rumus ikatannya.

e. Tentukan jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan jumlah pasangan elektron bebas

(PEB)

3. Tunjukkan ikatan kovalen rangkap 2 dan rangkap 3 pada senyawa berikut ini dengan

menggambarkan struktur Lewis dan rumus ikatannya (Nomor atom C = 6, O= 8, H= 1, N= 7)

a. CO2

b. C2H4

c. C2H2

d. N2

e. O2

4. Jelaskan senyawa berikut ini bersifat polar atau non polar dengan menggambarkan struktur

Lewisnya. (Nomor atom H =1, O= 8, N = 7, C = 6, P = 15, Cl = 17).

a. H2O (bersifat............., Alasannya........................................)

b. NH3 (bersifat.............., Alasannya.......................................)

c. CH4 (bersifat..............., Alasannya......................................)

d. PCl3 (bersifat.............., Alasannya......................................)

e. CO2 (bersifat..............., Alasannya......................................)

5. Tunjukkan ikatan kovalen koordinasi pada senyawa berikut ini dengan cara menggambarkan

rumus Lewis dan rumus ikatannya ! (Nomor atom S = 16, O = 8, H = 1, N = 7 ).

a. SO2

b. SO3

c. HNO3

d. H2SO4

PR Kimia

Jelaskan, mengapa logam mempunyai sifat
1. titik didih/leleh tinggi
2. mengkilap
3. dapat ditempa
4. penghantar panas yang baik

PR KIMIA X-2 SMA BSS

Dikerjakan di Buku PR.

Pilihlah jawaban yang kamu anggap benar. dan berikan penjelasannya.

1.     Salah satu isotop rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor massa 85.

             Atom tersebut mengandung ....

a.     48 proton, 37 netron, dan 48 elektron

b.    37 proton, 37 netron, dan 48 elektron

c.     37 proton, 48 netron, dan 37 elektron

d.    37 proton, 85 netron, dan 37 elektron

e.      48 proton, 37 elektron, dan 37 netron

2.      Susunan elektron pada kulit K, L, M, N untuk kalsium yang memiliki nomor atom

                 20 adalah ....

a.     2, 8, 10, 0

b.    2, 0, 6, 2

c.     2, 8, 9, 1

d.    2, 8, 20

e.     2, 8, 8, 2

3.     Atom yang mmpunyai jumlah netron di dalam inti sama disebut ....

a.     Isotop

b.     Isodiaphere

c.     Isobar

d.    Isomer

e.     Isoton

4.     Inti atom terdiri atas ....

a.     proton

b.    proton dan neutron

c.      neutron

d.    neutron dan elektron

e.     elektron                                                             2-

5.     Diketahui nomor atom S = 16, jumlah elektron pada ion S  adalah ....

a.     14

b.    17

c.     15

d.    18

e.     16

Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan jawaban yang lengkap dan benar.

1. Diketahui unsur Sulfur (S) mempunyai nomor atom 16.

a.     Tuliskan konfigurasi elektronnya!

b. Tentukanlah letak periode dan golongan dari unsur S

2. Suatu atom Y mempunyai 4 kulit elektron dan 4 elektron valensi. Berapa nomor

atom unsur Y tersebut?

 

 

SOAL REMIDI SMA BSS kelas X-2

Kerjakanlah dengan jawaban dan penjelasannya!

1. Konfigurasi elektron berikut yang menunjukkan konfigurasi elektron dari gas mulia adalah….

1. 2.8.1
2. 2.8.8.2
3. 2.8.8.6
4. 2.8.18.7
5. 2.8.18.8

2. Suatu atom mempunyai 19 netron dan nomor massa 49. Berapakah elektron valensinya?

1. 1
2. 2
3. 4
4. 6
5. 9

3. Nama Golongan untuk unsur-unsur golongan IA adalah…

1. Alkali
2. Alkali tanah
3. Halogen
4. Gas mulia
5. Golongan karbon

4. Dalam satu periode, unsur-unsur yang berada dalam satu periode mempunyai….

1. Elektron sama
2. Jumlah kulit yang sama
3. Konfigurasi elektron yang sama
4. Elektron valensi yang sama
5. Sifat fisik yang sama

5. Diketehui: Dalam sistem periodik modern, unsur yang menempati periode ke 4 golongan II A adalah….

a. unsur  yang mempunyai no atom 12

b.  unsur yang mempunyai no atom 55

c. unsur yang mempunyai no atom 20

d. unsure yang mempunyai no atom 11

e. unsur yang mempunyai no atom 17

6. Dalam sistem periodik unsur-unsur mempunyai sifat-sifat sebagai berikut, kecuali 

1. Dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat
2. Mempunyai elektron valensi sesuai dengan golongannya
3. Kekuatan energi ionisasi cenderung naik dari kiri ke kanan
4. Afinitas elektron kekanan semakin besar
5. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin besar

7. Susunan elektron valensi gas mulia dibawah ini adalah oktet, kecuali…

1. Xe
2. Kr
3. Ar
4. Ne
5. He

8. Kemampuan suatu atom untuk menerima atau menarik elektron dari atom lain adalah…

1. Energi ionisasi
2. Derajat ionisasi
3. Keelektronegatifan
4. Afinitas elektron
5. Potensial ionisasi

9. Unsur P, Q, dan R masing-masing memiliki nomor atom  19, dan 20, 25, 33 berikut adalah Urutan berdasarkan kenaikan harga elektronegatifitasnya !

1. 19, 20, 25, 33
2. 33,25,20,19
3. 25, 33, 20, 19
4. 20, 33, 19, 25
5. 19,25,22,20

10. Besarnya energi yang dilepaskan suatu atom untuk menerima atau menarik elektron dari atom lain adalah…

1. Energi ionisasi
2. Derajat ionisasi
3. Keelektronegatifan
4. Afinitas elektron
5. Potensial ionisasi